1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота; 2) кислород и оксид магния; 3) вода и медь;
4) оксид кальция и гидроксид натрия взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О; 2) СО2 и H2SO4; 3) CO2 и Са(ОН)2; 4) Na2O и Са(ОН)2

3. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2; 2) SO3; 3) ВаО; 4) NО

4. Реагирует с гидроксидом натрия и оксидом бария, а с водой нет

1) CO2; 2) SO3; 3) SiО2; 4) SO2;

5. Верны ли следующие суждения?

А). В А-группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются.

Б). В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны;

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серебром и разбавленной азотной кислотой:

1) 6; 2) 10; 3) 13; 4) 18;

Часть 2 (Задание на соответствие)

7. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций

1) Zn + HNO3 конц.→ А) Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O

2) Zn + HNO3 разб.→ Б) Zn(NO3)2 + H2↑

3) ZnO + HNO3 → В) Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O

4) Zn(NO3)2 → Г) ZnO + NO2↑ + H2O

Д) Zn(NO3)2 + H2O

138

146

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kristimisti1234

Химия

4,6(2 оценок)

наверное, нужно найти массу сульфида

2al + 3s = al2s3

n(al) = m/m = 5,4г/27г/моль = 0,2моль (недостаток)

n(s) = m/m = 16г/32г/моль = 0,5моль (избыток)

расчет ведем по недостатку. по уравнению реакции

n(al2s3) = 2(al), значит n(al2s3) = 0,2/2 = 0,1моль

m(al2s3) = n x m = 0,1моль х 150г/моль = 15г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.