ПОЖАЙЛУСТА!
1) Al2(SO4)3 = Al(OH)3 = Al2O3 = AlCl3 = Al(OH)3 = Al(NO3)3
2) Fe2(SO4)3 = Fe(NO3)2 = Fe2O3 = Fe2(SO4)3
3) Zn = ZnO = ZnSO4 = Zn(OH)2 = ZnO = Zn
4) K = KOH = K2CO3 = KCl

168

203

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

rustam20041g

Химия

4,8(70 оценок)

Впервом неизвестными веществами будут: x - agno3, y - k2s. разберём все варианты ответов. 1. т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов левее серебра (ag), то может вытеснить его из его соли (agno3). cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag↓ (серебряный осадок) т.к. калий (k) стоит в ряду напряжений левее меди, то может вытеснить её из солей (cu(no3)2). cu(no3)2 + k2s = 2kno3 + cus↓ (чёрный осадок) и что не менее важно, данные реакции возможны потому, что в них образуется нерастворимое вещество - осадок. вообще все реакции протекают, как правило, только в трёх случаях: выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу либо выделяется газ, либо образуется вода. 2. x--hno3, y--s реакция с hno3 будет возможна только при условии, что кислота концентрированная, т.к. все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют только с концентрированными кислотами. если кислота была бы концентрированной, то уравнение выглядело бы следующим образом. cu + 4hno3 конц. = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ (бурый газ) а вот взаимодействие нитрата меди (ii) с серой уже невозможно, поэтому этот вариант ответа нам и не подходит. 3. x--kno3, y--h2s т.к. медь стоит в ряду напряжений правее калия, то не сможет вытеснить его из соли, поэтому реакция не идёт. вторая реакция тоже не идёт, т.к. медь довольно пассивна и вступает в реакции только с сильными окислителями. 4. x--fe (no3)2, y--k2s обе реакции не пойдут, т.к. медь находится правее в ряду напряжений, чем железо и калий, а значит не вытеснит их из солей. поэтому ответ в этом 1 - x--agno3, y--k2sуниверсального метода решения таких не существует, каждый случай нужно разбирать в отдельности. тут может только практика и знание свойств веществ и просто уравнений. есть только такая подсказка - нужно помнить золотое универсальное правило: реакция протекает в трёх случаях: выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу либо выделяется газ, либо образуется вода. кроме того, не забывать об ряде напряжений металлов, о котором я писала выше. и что металлы, стоящие в нём после водорода, реагируют только с сильными окислителями. ответ на ваш второй вопрос. вы правильно определили степени окисления элементов в формуле. объясню зачем нужна 2. молекула должна быть электронейтральна, то есть количество "плюсов" должно быть равно количеству "минусов". давайте посчитаем. начнём с гидрокарбонат-аниона, то есть с гидрокарбонат это "производное" угольной кислоты (h2co3). определим сначала с.о. элементов в этой самой кислоте, т.к. они одинаковы и в гидрокарбонат-анионе. с.о. водорода всегда +1. у кислорода, как правило, всегда -2. у нас есть два водорода, то есть +1 умножаем на 2 - получаем +2. кислорода у нас три штуки, умножим -2 на 3 - получим -6. складываем: -6 + +2 = -4. то есть, чтобы молекула стала электронейтральной, нам нужно 4 плюса, которые как раз и приходятся на углерод, значит с.о. углерода +4. теперь вновь вернёмся к нашему гидрокарбонат-аниону. здесь с.о. элементов такие же, вот только количество этих самых элементов другое: вместо двух у нас всего один водород. посчитаем с.о. гидрокарбонат-аниона. она складывается из с.о. всех элементов. +1(водород) + +4(у углерода) + -2*3 (у кислорода) = +5 + -6 = +5 - 6 = -1 вот мы и нашли с.о. гидрокарбонат-аниона - -1. теперь вернёмся к нашему гидрокарбонату кальция. у кальция степень окисления +2, у гидрокарбонат-аниона, как мы уже определили, -1. мы помним, что молекула должна быть электронейтральной, для этого нам как раз и нужна будет двойка у гидрокарбонат-аниона, чтобы "удвоить" количество "минусов".

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.