Яка з наведених галогенопохідних пропану найбільш реакційноздатна?

Дано: m₁(hcl)=300г. ω%=14,6% m(caco₃ 1. определяем массу чистой соляной кислоты: m₂(hcl)= ω%хm₁(hcl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г. 2. определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты: m(hcl)=1+35.5=36.5г./моль n(hcl)=m₂(hcl)÷m(hcl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль 3. записываем уравнение реакции: caco₃ + 2hcl= cacl₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и определяем  количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль caco₃ взаимодействует 2 моль hcl, значит если в условии 1.2моль hcl, то потребуется в половину меньше моль caco₃ - это будет n(caco₃)=1,2÷2=0,6моль 5. определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль: m(caco₃)= 40+12+16x3=100г./моль m(caco₃)= n(caco₃)xm(caco₃)=0,6моль×100г./моль=60г. 6. ответ: масса карбоната натрия 60г.