Тест по теме « Теория электролитической диссоциации ».

Вариант 2.

1. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) диссоциация б) гидратация в) ассоциация в) гидролиз

2.Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с
а) ковалентной сильно полярной связью б) ковалентной неполярной связью
в) ионной связью г) другой вариант ответа

3.К электролитам относится каждое вещество в ряду
а) Zn (ОН)2, А1С13 , Zn S O4 б) ВаС12, Na N O3, Н2 S O4 в) КОН, Н 3РО 4, MgF2 г) Pb СO3, А1Вr3, Li N O3

4. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
а) КОН и ВаС12 б) К2 Si O3 и Са S O3 в) Н2 С O3 и Н2O г) НС1 и Ag N O3

5. Одновременно могут находиться в растворе ионы
а) Ag+, N O3-, С1- б) Са2+ , СO32-, С1- в) Ва2+ , Ag+, N O3-, г) Ва2+ , Ag+, ОН-

6. Только анионы расположены в ряду
а) Ag+, К+, Ва2+ б) Ва2+ Mg2+ Н+ в) N O3-, С1-, ОН- г) Cu, Fe, Са

7. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу
а) Ва С12 б) СС14 в) КС1O3 г) AgС1

8. В водном растворе ступенчато диссоциирует
а) К2 S б) К2 SO4 в) Н2 S г) N а2 S O4

9. В водном растворе с ионами Cu2+ не может находиться
а) сульфат – ион б) сульфид – ион в) нитрат – ион г) хлорид – ион

10.В результате взаимодействия каких веществ образуется сульфат бария
а) ВаО + НС1 б) ВаО + N а2 S O4 в) Ва + N а2 S O4 г) Ва (N O3) 2 + Nа 2 S O4

11. Вещества, которые диссоциируют только на катионы металла и гидроксид - ионы, являются а) амфотерными гидроксидами б) щелочами в) солями г) кислотами

12. Укажите, какое утверждение неверно
а) степень диссоциации зависит от температуры
б) степень диссоциации повышается с его разбавлением
в) степень диссоциации вещества зависит от концентрации
г) степень диссоциации не зависит от природы электролита

13. Для обнаружения в растворе карбонат – ионов можно воспользоваться раствором

а) едкого кали б) соляной кислоты в) хлорида натрия г) нитрата калия

14.Щелочи изменяют окраску фиолетового лакмуса на синий так как
а) при диссоциации образуют ионы ОН- б) мылкие на ощупь
в) они растворимы г) другой вариант ответа

15. Реакция ионного обмена идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии
а) КС1 и Cu S O4 б) КОН и Fe С13 в) НС1 и КОН г) СаС O3 и НС1

16.При сливании растворов гидроксида калия и соляной кислоты реагируют ионы
а) К+ и С1- б) К+ и Н+ в) Н+ и ОН- г) Н+ и С1-

17. Реагирует с водой с образованием слабого электролита а) оксид серы (VI) б) калий в) оксид бария г) оксид серы (IV)

18. Осадок выпадает при взаимодействии растворов нитрата серебра и
а) Na C1 б) Ва (NO3) 2 в) НN O3 г) AgС1

19. Уравнению реакции Cu С12 + КОН= Cu (ОН)2 + 2КС1 соответствует сокращенное ионное уравнение

а) 2К+ + 2 С1- = 2КС1 б) СuС12 + 2 ОН- = Сu2+ +2 ОН- + 2 С1-

в) Сu2+ + КОН = Cu (ОН)2 + К+ г) Сu2+ + 2 ОН- = Cu (ОН)2

20. Гидролиз протекает при растворении в воде
а) Na N O3 б) А1С13 в) Na Br г) Na2 S O4

21. Гидролиз идет до конца при растворении в воде
а) Na2 S б) А12 S3 в) А12 (SО4)3 г) Na2 S O4

22. Фенолфталеин изменяет окраску в водном растворе
а) Na2 С O3 б) Fe С13 в) Na2 S O4 г) СuС12

23. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом калия равна

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3

24. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор, содержащий 0,5 моль сульфата меди(II) образовалось осадка а) 9,8г б) 98г в) 49г г) 4,9г

25. При действии избытка соляной кислоты на раствор, содержащий 1,06г карбоната натрия, выделился газ объемом а) 44,8л б) 44,8м3 в) 22, 4л г) 4, 48л

122

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

qooperty

Химия

4,6(39 оценок)

Зелёные иксы – это неизвестный металл.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.