1)При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь *
оксид натрия
калий
оксид кальция
хлорид калия

2) Гидроксид калия не взаимодействует *
SO3
MgSO4
HNO3
Mg(OH)2

3) Какое основание разлагается при нагревании на оксид и воду *
Ca(OH)2
KOH
Fe(OH)3
NaOH

4) Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ *
оксид магния и азотная кислота
соляная кислота и гидроксид натрия
вода и хлорид натрия
диоксид углерода и серная кислота

5)Реакция нейтрализации происходит между *
гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)
серной кислотой и хлоридом бария
цинком и соляной кислотой
гидроксидом кальция и азотной кислотой

6)Укажите коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции : Al(OH)3 + H2SO4 = =Al2(SO4)3 + H2O *

7) При нагревании разлагается: *
гидроксид меди (II)
гидроксид лития
гидроксид калия
гидроксид натрия

8) Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется: *
нейтрализации
соединение
замещения
разложение

9) Реакция получения основания: *
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

10) Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации? *
Ca(OH)2 + K2CO3
НСl + Zn = ZnCl2 + H2
KOH + H3PO4
AI2(SO4)3 + NaOH

285

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bahriddinJoN2085

Химия

4,8(61 оценок)

1) хлорид калия
2 SO3

timashev94

Химия

4,8(98 оценок)

2) 3

3) 3 - H3PO4, H2CO3, H2SO4

4) CaO + H2O ----> Ca(OH)2

CaO + HCl ---> CaCl2 + H2O

CaO + SiO2 ---> CaSiO3

CaO + H3PO4 ---> Ca3(PO4)2

5) BaO + H2O ---> Ba(OH)2

Ca(OH)2 + SO3 ---> CaSO4 + H2O

BaO + SiO2 ---> BaSiO3

LiOH + P2O5 ----> Li3PO4 + H2O

Li2O + H2O ----> LiOH

Li2CO3 + SiO2 ---> Li2SiO3 + CO2

6) гидроксид : бария,лития,никеля,цинка,меди,бериллия,марганца

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.