1. Определить в процентах содержание гигроскопической воды в глине. Навеска ее 2,4927г, потеря в массе при высушивании равна 0,0803г
2. Какова масса воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O рассчитанная теоретически?
3. Какую навеску кристаллогидрата нитрата кальция Ca (NO3)2 * 6 H2O нужно взять для анализа, чтобы получить осадок оксалата кальция?
4. Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050г при истинном его содержании 0,2000г?
С РЕШЕНИЕМ

1. укажи число формульных единиц, содержащихся в порции поваренной соли количеством 2 моль:

а)12,04⋅10²³

n=2моль×6,02·10²³=12,04·10²³частиц.

2. n(co₂)=9,03·10²³молекул

n(co₂)=n(co₂)÷na

n(co₂)=9,03·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=1,5моль

3.   1 моль(k₂co₃) содержит 2моль атомов(k)

    nмоль(k₂co₃) содержит 0,5моль атомов(k)

n(k₂co₃)=0,25моль

ответ: n(k2co3)=0,25 моль

4.   1 моль(k₂co₃) содержит 1моль атомов(c)

    15моль(k₂co₃) содержит nмоль атомов(c)

n(c)=15моль

ответ: количество углерода равно 15моль

5. n(c₄h₁₀)=30,1·10²³частиц÷6,02·10²³частиц/моль=5моль

ответ: n(c₄h₁₀)= 5 моль

6. v(h₂)=n(h₂)xvm=10 мольx22,4л./моль=224л. или 224дм³

7. m(h₃po₄)=98г./моль

m(h₃po₄)=n(h₃po₄)xm(h₃po₄)=5 мольx98г./моль=490г.

ответ: m(h₃po₄)=490г.

8.m=nхm     n=v/vm

m=v÷vm×m =448дм³÷22,4дм³/моль×28г./моль=560г.

ответ: m(n₂)=560г.

9. m÷m=v÷vm

v(ch₄)=m(ch₄)xvm÷m(ch₄)

v(ch₄)=2,2кг.х22,4м³./кмоль÷16кг./кмоль=3,08м³

ответ: v(ch₄)=3,08м³=3080дм³

10. n(h₂o)=9,03 ⋅10²⁴÷6,02·10²⁴=1,5моль

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль

m(na₂co₃)=0,2мольх106 г./моль=21,2г.

m(h₂o)=18г./моль

m(h₂o)=1,5мольх18 г./моль=27г.

m(смеси)=m(na₂co₃)+m(h₂o)=21,2г.+27г.=48,2г.

ответ: масса смеси равна 48,2г.