oleygoroz44xd
15.08.2022 19:46
Химия
Есть ответ 👍

мне нужно но 6 часов вечера 27 марта.
Малленькие Цифры должны быть внизу, я не смогла в телефоне найти​

162
164
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Balabol2010
4,7(86 оценок)

1)3NaOH+H₃PO₄=3H₂O+Na₃PO₄;

2)Fe(OH)₂+H₂SO₄=2H₂O+FeSO₄;

3)Fe(OH)₂+H₃PO₄=2H₂O+FeHPO₄;

4)Al(OH)₃+3HCl=3H₂O+AlCl₃;

5)2Al(OH)₃+3H₂SO₄=6H₂O+Al₂(SO₄)₃;

6)Al(OH)₃+H₃PO₄=3H₂O+AlPO₄.

Объяснение:

America555
4,6(69 оценок)

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O
3Fe(OH)2 + 2H3PO4 -> Fe3PO4)2 + 6H2O
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + H3PO4 -> AlPO4 + 3H2O
ANiTEZ
4,6(21 оценок)

Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. причем выход реакции разложение составлял 67%. установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его: реакция горение метана: сн4 + 2о2 > co2   + 2h2o для горение 1 моля метана моля о2 а для горение 3. х = 7 моль. значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров. 7 моль вышло 67% а если все прореагировало бы % х =10.4477 а тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = 234.02848 литра реакция разложение перманганата  2кмпо4=к2мпо4+мпо2+о2значит: 2 из .4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS