Выберите кислоты
А – Al(OH)3 Б – H2SiO3 В – K2NO4 Г – H2Cr2O7
2. Классифицируйте кислоты по содержанию кислорода:
H2Cr2O7, HHO3, H6TeO6, HIO3, HCl
3. Определите валентность кислотного остатка
H3AsO4, HTcO4, H2Cr2O7
4. Определите степень окисления элементов в кислотах:
HFeO2, H3HO4, H2GeO3
5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:
А) LiOH + H2SO4 → Б) Pb(NO3)2 + H2SO3 → В) AgNO3 + HBr →
6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой
1) HSiO3 A - 108
2) HAsO2 Б - 176
3) HIO3 В - 78
7. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HF
A) NaCl Б) KOH В) S Г) SO3 Д) H2SO4

168

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yuliyasecheva

Химия

4,7(78 оценок)

1. Б, Г
2. Бескислородные: HCl; кислородсодержащие: H2Cr2O7, HNO3, H6TeO6, HIO3
3. H3AsO2 - III, HTcO4 - I, H2CrO7 - II
4. H(+)Fe(3+)O(-2)2, H(+)3P(+5)O(-2)4, H(+)2Ge(+4)O(-2)3
5. A) 2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O
2OH^- + H2 -> 2H2O
Б) Pb(NO3)2 + H2SO3 -> PbSO3 + 2HNO3
Pb^2+ + SO3^2- -> PbSO3
B) AgNO3 + HBr -> AgBr + HNO3
Ag^+ + Br^- -> AgBr
6. 1) B; 2) A; 3) Б
7. Б, Г

zholdashev

Химия

4,4(99 оценок)

na2s + pb(no3)2 = pbs(осадок) + 2nano3

находим массу сульфида натрия:

m(na2s) = w x m(раствора)/100% = 15,6% х 400г/100% = 62,4г

находим количество вещества сульфида натрия:

n(na2s) = m/m = 62,4г/78г/моль = 0,8моль

по уравнению реакции n(pbs) = n(na2s)

n(pbs) = 0,8моль

m(pbs) = n x m = 0.8моль х 239г/моль = 191,2г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.