При нагревании 4г гидроксида натрия с оксидом кремния 4 образовывается силикат натрия и вода. Найти массу оксида кремния 4

Дано:

m(NaOH) = 4 г

Найти: m(SiO2)-?

Составим уравнение реакции: 2NaOH+SiO₂ = Na₂SiO₃ + H2O

1) n = m/M

2) M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)

3) n(NaOH) = 4 (г) / 40 (г/моль) = 0,1 (моль)

4) n(Si0₂) = 0,5n(NaOH) = 0,5 * 0,1 (моль) = 0,05 (моль)

5) n = m/M ⇒ m = n * M

6) M(SiO₂) = Ar(Si) + 2Ar(O) = 28 + 2*16 = 60 (г/моль)

7) m(SiO₂) = 0,05 (моль) * 60 (г/моль) = 3 (г)

ответ: m(SiO₂) = 3 грамма

Объяснение:

Реакция протекает согласно уравнения:

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес хлора Cl=35,5

Атомный вес водорода Н=1

Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль

Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль

Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.

Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:

2*58,5(117)   -    2*36,5(73)

11,7            -       Х

Х=11,7*73/117=7,3 грамма

Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.

ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.