Навеску калия роданида 5,8150 г растворили и довели объем раствора водой до 1000,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
2. Рассчитать объем, в котором необходимо растворить навеску 1,5341 г калия гидроксида, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
3. Навеску калия перманганата 3,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 600,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
4. Рассчитать навеску калия гидроксида, содержащего по массе 96% основного вещества, для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.
5. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,05 моль/л раствора щавелевой кислоты.
6. Рассчитать молярную концентрацию раствора магния сульфата, если для приготовления 200 мл раствора взята навеска 5,0 г.
7. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,1 моль/л раствора натрия тетрабората.
8. Рассчитать молярную концентрацию раствора кальция хлорида, если для приготовления 500 мл раствора взята навеска 10.0 г.
9. Рассчитать навеску для приготовления 2000 мл 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида.
10. Навеску калия хлорида 5,150 г растворили и довели объем раствора водой до 300,00 мл. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора.

166

433

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Levix322

Химия

4,5(80 оценок)

дано:

m(ag₂o)=46.4г.

n(o₂ m(o₂

решение:

1. молярная масса

m(ag₂o)=108+32=140г./моль

2. количество вещества :

n₁(ag₂o)=m(ag₂o)÷m(ag₂o)

n₁(ag₂o)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. запишем уравнение реакции:

2ag₂o=4ag+o₂

по уравнению реакции:

n(ag₂o)=2моль n(o₂)=1моль

по условию :

n₁(ag₂o)=0,33 моль n₁(o2)=0,165моль

4. молярная масса кислорода:

m(o₂)=32г./моль

5. масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(o₂)=n₁(o₂)xm(o₂)

m(o₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ: если масса ag₂o 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.