Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Li → Li2O →LiOH→ Li2SO4→BaSO4
Для первой реакции составьте электронный баланс.
Для четвертой – напишите полное и сокращенное ионное уравнение

161

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

remzoooo

Химия

4,7(67 оценок)

4Li+O2=2Li2O

Li2O+H2O=2LiOH

2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

Li2SO4+BACI2=2LiCI+BASO4

1)электронный баланс:

Li+O2=Li2O

У лития в левой части степень окисление равна 0, и у кислорода равна 0. В правой части у Лития степень уже равна +1,а у кислорода -2.

Li(0)-1e=Li(+1)

2O(0)+4e=2O(-2)

4Li+O2=2Li2O

Литий является восстановителем, а кислород окислителем.

4)ионное уравнение. (и полное, и сокращённое.)

2Li+SO4+Ba+2CL=2Li+2CL+BaSO4(поставь степень окисление)

Сокращаем литий и хлор.

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок белый).

nastya4030

Химия

4,7(34 оценок)

1) г; 2) а; 3) б; 4) б; 5) а; 6) в; 7) в; 8) а; 9) г; 10) г; 11) 2al + 3cl2 → 2alcl3; 2al + 6hcl → 2alcl3 + 3h2↑; al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o; 12) 2zn + o2 → 2zno; zno + h2o → zn(oh)2↓; zn(oh)2 → zno + h2o; zno + h2so4 → znso4 + h2o; znso4 + ba(no3)2 → baso4↓ + zn(no3)2; 13) 4li + o2 → 2li2o; 2li + 2h2o → 2lioh + h2↑; li + h2so4 → li2so4 + h2↑; 14) feo + c → fe + co n(feo) = 28,8г : 72г/моль = 0,4моль n(fe) = n(feo) = 0,4моль m(fe) = 0,4моль * 56г/моль = 22,4г; 15) k + cl2 → 2kcl окисление: k(0) -1e → k(+1) (восстановитель) восстановление: cl2(0) +2e → 2cl(-1) (окислитель)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.