Регистрация Спросить otvet5GPT
3937372829
08.04.2023 02:52
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров кислорода можно получить при разложении 217г оксида ртути?

219
452
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yuli200
yuli200
4,4(98 оценок)
2hgo = o2 + 2hg 1. находим количество  оксида ртути 217/217 = 1 моль 2.. по реакции количество кислорода в 2 раза меньше 1/2 = 0,5 моль 3 находим объем кислорода 0,5*22,4 = 11,2л
тэ10л
тэ10л
4,6(13 оценок)
1. а) соединения с ионной  связью : nacl - хлорид натрия caf₂ -  фторид кальция bao - оксид барияб) соединения с ковалентной полярной связью: h₂o - оксид водорода(вода) hci - хлорид водорода co₂ - оксид углерода(iv) в) соединения с неполярной ковалентной связь: h₂ - водород o₂ - кислород ci₂ - хлор г) соединения с донорно-акцепторной, полярной ковалентной и ионной связью : nh₄no₃- нитрат аммония nh₄ci  - хлорид аммония (nh₄)₂so₄ - сульфат аммония д) соединения с металлической связью: аi - алюминий mg - магний fe - железо cu - медь 2. фторид калия kf    k→f           бромид магния  br←mg→br 3. диссоциация серной кислоты: h₂so₄⇄h⁺ + hso₄⁻ первая ступень диссоциации hso₄⁻⇄h⁺ + so₄²⁻    вторя ступень диссоциации h₂so₄⇄2h⁺ + so₄²⁻  полная диссоциация диссоциация сероводородной кислоты h₂s⇄h⁺ + hs⁻ hs⁻⇄h⁺ + s²⁻ h₂s⇄2h⁺ + s²⁻ диссоциация ортофосфорной кислоты h₃po₄⇄h⁺ + h₂po₄⁻ первая ступень диссоциации h₂po₄⁻⇄h⁺ + hpo₄²⁻вторая ступень диссоциации h₂po₄²⁻⇄h⁺ + po₄³⁻ третья ступень диссоциации h₃po₄⇄3h⁺ + po₄³⁻  полная диссоциация диссоциация ортомышьяковой кислоты: h₃aso₄⇄h⁺ + h₂aso₄⁻ h₂aso₄⁻⇄h⁺ +haso₄²⁻ haso₄²⁻⇄h⁺ + aso₄³⁻ h₃aso₄⇄3h⁺ + aso₄³⁻

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS