Как правильно определять тип химической связи чтобы ребёнок понял.

Пользуемся значением Электроотрицательность. Это справочная величина, значения в учебнике.

Связи:

1. Ковалентная неполярная. Электроотрицательность атомов в молекуле не различается (одинаковая). Молекула состоит из одинаковых атомов неметалла. O2, N2, Cl2 и т.д.

2. Ковалентная полярная. Электроотрицательность атомов различается несильно. Разность значений от 0 до 2. Присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов. Встречается особо часто. H2O, HCl, CH4 и т.д.

3. Ионная. Электроотрицательность отличается сильно. Встречается между атомами металлов и неметаллов. Например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. NaCl и т.д.

4. Водородная. Возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент (фтор, кислород, азот, реже хлор, сера).

5. Металлическая. Характерна для металлов в твердом и жидком состоянии.

p.s. фтор - самый электроотрицательный элемент. В периодической таблице влево и вниз от него значение электроотрицательности убывает.

Объяснение:

железо среагирует с 19.6 грамм серной кислоты.