выполнить преобразования и назвать все соединения и объясните направление протекания реакции образования соединения D.

На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона. на каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов. максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно x = 2 x (2l + 1), где l -орбитальное квантовое число. (допустимые значения l = 0, 1, 2, -1, где n - главное квантовое число. ) из этой формулы получается: l=0 s-подуровень х = 2 l =1 p-подуровень х = 6 l =2 d-подуровень х = 10 l=3 f-подуровень х = 14 первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный) ; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-) . эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.