hellllo

14.04.2020 07:37

Химия

Есть ответ 👍

1) определить массовую концентрацию раствора, полученного при смешивании 300 г 25% и 400г 10% растворов
2) Какую массу раствора KOH нужно добавить до 1 кг 50%-го раствора, чтобы получился 25% раствор?

235

337

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Doktor77

Химия

4,5(75 оценок)

1)ответ: w(в-в)=16,5 %

2)Не уверен но возможно ответ: 5 кг.

Объяснение:

№1

1)m1(р-ра)=300*0,25=75 гр

2)m2(р-ра)=400*0,10=40 гр

3)w(в-в)=m1+m2 : w1+w2 * 100%=75 гр+40 гр : 300+400=115 : 700 * 100=16,5 %

№2

Дано:

ω1(KOH)=20% или 0,2

ω2(KOH)=50% или 0,5

mр-ра2(KOH)=1 кг

ω3(KOH)=25% или 0,25

Найти:

mр-ра1(KOH)=?

Извини №2 думаю что не правильно(но у меня получился ответ вот если

Kjabarovsk

Химия

4,4(74 оценок)

1) 1. m р-ра=300 г+400гг=700г

2. m1=300*0.25=75 г

3. m2=400*01.=40 г

4. массовая концентрация раствора=((75+40):700)*100%=0.1642857*100=16.42%

ответ: 16.42%

2) Дано:

ω1(KOH)=20% или 0,2

ω2(KOH)=50% или 0,5

mр-ра2(KOH)=1 кг

ω3(KOH)=25% или 0,25

mр-ра1(KOH)=?

1. Пусть mр-ра1(KOH)=x кг, тогда mp-pa3(KOH)=(x+1)

2. Найдем массу KOH в исходном и полученном растворах:

m2(KOH)=1*0.5=0.5 кг

m3(KOH)=(0.25*(x+1)) кг

3. Тогда для массы KOH в 20%-ном растворе можем записать:

m1(KOH)=(0.25*(X+1)-0.5) кг

4. Подставим выражения для массы 1-го раствора и массы KOH в 1-ом растворе в формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества и найдем x:

0.2=(0.25*(X+1)-0.5):x

x=5

ответ: 5 кг.

НО если Вам не нравится решение 2 задачи, т.к. я подставила новые значения, то могу сказать, что без этих новых значений задача не решается. Условие неполное.

аоаоаоаоатте

Химия

4,8(36 оценок)

лылцллцьцдйдйдй йшцщщцщцщцдцдцддйдйдй

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.