Определите объём водорода (при н.у.), полученный при взаимодействии серной кислоты с 160 г алюминия, содержащего 15% примесей. Если выход водорода составляет 85%
Показать решение

дано

m техн (Al) = 160 g

W(прим) = 15%

η(H2) - ?

----------------

V практ (H2)-?

m(AL) = 160 - (160 * 15% / 100% ) = 136 g

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3 + 3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 136 / 27 = 5.04 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 5.04 * 3 / 2 = 7.56 mol

V теор (H2) = n*Vm = 7.56 * 22.4 = 169.344 L

V практ (H2) = 169.344 * 85% / 100% = 144 L

ответ 144 л

Объяснение:

а) в сторону продуктов

b) в сторону продуктов

Объяснение:

По принципу Ле-Шателье: если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия.

То есть, при увеличение концентрации с одной стороны, реакция сместится в другую.

При уменьшении температуры реакция смещается в сторону экзотермического процесса (+Q).

При увеличении температуры реакция смещается в сторону эндотермического процесса (-Q).