Karneg

23.01.2021 06:51

Химия

Есть ответ 👍

Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: K + H2SO4 -> K2SO4 + H2S + H2O
5) 274 г бария прореагировало с 27 г воды, найдите массу выделившегося газа.

271

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kirill67r

Химия

4,5(49 оценок)

Объяснение:

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹ 1 8

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻² 8 1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

-------------------

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль n(H₂O) =2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль n(H₂O) =1,5моль

Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся газ Водород, его масса 4г.

dina15777

Химия

4,5(76 оценок)

О2 - ковалентная неполярная

NaBr - ионная связь

H2S - ковалентная полярная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.