1. Определите стандартное изменение энтальпии химической реакции и укажите её тип: NaCl(к)+ H2SO4 (ж)HCl (г)+ Na2SO4 ;

ΔН° NaCl = -411,12 кДж/моль; ΔН° HCl = -92,31 кДж/моль; ΔН°H2SO4= -813,99кДж/моль;

ΔH° Na2SO4=-1387,21 кДж/моль

2. В какую сторону сместится равновесие химической реакции при повышении давления:

CO2 (г)+H2(г) «CO(г)+H2O(г)

4. Выразите закон действующих масс для необратимой реакции:

P(т)+О2(г)P2O5(т)

5. Выразите закон действующих масс для обратимой реакции:

SO2(г))+NO2(г)SO3(г)+NO(г)

мне тоже такое задали сама не могу понять как ето решается

1. дано: m(ca(oh)2)=148 г v(so2) = 44,8 л найти: m(соли) - ? какая соль-? решение. сa(oh)₂+so₂=caso₃+h₂o по этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке: m(ca(oh)₂) = 74 г/моль n(ca(oh)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль vm = 22,4 л/моль n(so₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.  рассчитаем массу сульфита кальция: m(caco₃) = 120 г/моль m(caso₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г ответ: образуется 240 г средней соли - сульфита кальция 2. дано: v(o₃) = 10 л найти: v(o₂) - ? решение: х л     10 л 3о₂=2о₃ 3 л   2 л х: 3=10: 2 х=15 л ответ: 15 л 3. дано: δv = 14 л найти: σv(h₂+n₂) - ? решение. х л   у л   14 л n₂+3h₂=2nh₃ 1 л   3 л   2 л х: 1=у: 3=14: 2 х=v(n₂) = 7 л у=v(h₂) = 21 л σv(n₂+o₂) = 21 л + 7 л = 28 л ответ: объем исходной смеси равен 28 л