В приведенных схемах расставьте коэффициенты замените стрелки знаком равенства Mg+O-MgO. Ag2O-Ag+O2l. AI+CI2-AICI. N2O5+H2O-HNO2. Fe+O2-FE3O4. P+O2-P2O5. FE+CI2-FECI3. KCIO3-KCI+O2СТРЕЛКА В ВЕРХ. Na+H2O-NaOH+H2СТРЕЛКА В ВЕРХ. FE3O4+AI-AI2O3+FE. CUO+AI-AI2O3+CU. No2-No+O2

1)солеобразующие оксиды, o основные оксиды,оксиды металлов, o кислотные оксиды, оксиды металлов и оксиды неметаллов. o амфотерные оксиды,оксид алюминия, несолеобразующие оксиды, оксид азота, оксид кремния. 2) по содержанию кислорода: бескислородные, кислородосодержащие. по основности: одноосновные, двухосновные, трёхосновные, полиосновные (практически не встречаются) . по силе: сильные — диссоциируют практически полностью. слабые — константа диссоциации меньше. по устойчивости: устойчивые, неустойчивые, по принадлежности к классам соединений: неорганические, органические. по летучести: летучие. нелетучие. по растворимости в воде: растворимые, нерастворимые. 3) средние соли, неполного-кислые или основные соли,простые соли, двойные соли,смешанные соли, комплексные соли. 4) щелочи – это едкие, твердые и легкорастворимые основания. 5) в качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие.  фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной ( кислотность < 8,2 ) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной) ; но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен. в нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный. в щелочной - от малинового до фиолетового. на вроде бы