Химия: Обчислити рН 0.01М розчину KHCO3 ?

любимая24

08.11.2020 15:42

Химия

Есть ответ 👍

Обчислити рН 0.01М розчину KHCO3 ?

262

298

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

roman2223q

Химия

4,8(86 оценок)

Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей: вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе: вычислим молярную массу гидроксида калия: вычислим количество вещества гидроксида калия: молекулярная формула щавелевой кислоты с2н2о4. вычислим молярную массу щавелевой кислоты: вычислим количество вещества щавелевой кислоты: таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. по уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия. молекулярная формула гидрооксалата калия с2но4к. вычислим его молярную массу: вычислим массу гидрооксалата калия: ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия ноос-соок.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.