При взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Вычисли, какое количество вещества кальция может прореагировать 9 г воды.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: n(Ca)= моль.

160

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

elmira64

Химия

4,5(77 оценок)

Объяснение:

10 г кальция

Zarinka952

Химия

4,6(9 оценок)

Если тут нужен чистый ответ без решения, то 10 г кальция.

Объяснение:

nini8523

Химия

4,4(9 оценок)

Имеем смесь газов n2,co2,so2 объёмом 8, 96 дм3, переводим в количество, для этого делим объём на молярный объём, т.е. 8,96 : 22,4=0,4 моль смеси. через относительную плотность находим молярную массу этой смеси, умножив 25 на молярную массу водорода, т.е.. м(смеси)=25*2г/моль=50 г/моль. при пропускании через раствор щёлочи угольный и сернистый ангидриды прореагируют , останется только азот, количество которого по условию в 4 раза меньше исходной смеси. т.е. 0,4 : 4=0,1 моль азота.. тогда остальные 0,3 моль газов приходятся на угольный и сернистый ангидриды. пусть количество co2=х моль, тогда количество so2=0,3-х моль. далее используем формулу : м(смеси газов)=м1*φ1 + м2*φ2 + м3*φ3, где м - молярные массы газов, а φ - их объёмные доли. выразим объёмные доли газов, используя формулу: φ=n(газа) : n(смеси). для азота 0,1: 0,4=0,25. для угольного ангидрида х : 0,4, для сернистого ангидрида (0,3-х) : 0,4. далее подставляем эти данные в формулу м(смеси газов)=50= и т.д. откуда находим х=0,1 моль, т.е. количество co2. тогда количество so2=0,3-0,1=0,2 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.