Есть ответ 👍

Очень надо!
Растворимость перманганата калий KMnO4 при 30 градусах составляет 9г соли на 100 г воды.Является ли раствор с массовой долей данного вещества 8,26% насыщенным?ответ подтвердите расчетами.

172
252
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VikaKemer
4,7(60 оценок)

Да. Раствор  является насыщенным.

Объяснение:

Насыщенным раствор считается тогда, когда при данной температуре больше нельзя растворить данное вещество.

Если массовая доля 8,26 %, то в 100 г растворили 8,26 г перманганата калия.

Формула w= m(в-ва)/m (р-ра)

Тогда: w=(9 г/109 г)*100% = 8,256%  

109г потому что раствор состоит из воды (100г) и соли (9г)

Если округлить, то как раз получится 8,26%, т.е. по максимуму соль растворили.

Ыыыап
4,8(71 оценок)

Дано:                                 решение: m(p)(ca(oh)₂) = 2 кг         2с₄н₁₀ + 13o₂ = 8co₂ + 10h₂o ω(ca(oh)₂) = 0.74%         ca(oh)₂ + 2co₂ = ca(hco₃)₂ найти:                               1) найдем массу известковой воды: m(c₄h₁₀) = ?                           m(ca(oh)₂) = 2000  × 0.74 = 14.8 г                                           2) найдем молярную массу известковой воды и                                               бутана:                                               м(ca(oh)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль                                               м(c₄h₁₀) = 12  × 4 + 10 = 58 г/моль                                           3) по пропорции решим :                                                 х г = 14.8 г               ⇒ х = 14.8  × 58 = 11.6 г                                           58 г/моль = 74 г/моль  ⇒             74                                             ответ: m(c₄h₁₀) = 11.6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS