Выпишите реакции нейтрализации и поставьте коэффициенты если необходимо.
2H2 + O2 = 2H2O +467,6 кДж
Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
H2 + J2 = 2HJ
Na2O + CO2 = Na2CO3
2.Осуществите приведенные ниже превращения, напишите уравнения соответствующих реакций.
Ca → CaO → CaCO3 → CaO → CaCl2.
3.Закончите уравнения следующих реакций
Mg + HCl →
Cu(OH)2 →
Na2O + H2O →
CaO + H2SO4 →
K + H2O →
4.Определите валентность и правильно запишите формулы.
AlNO3, CaSO3, NaS, FeCl, FePO4, NaNO3.
5. Выпишите по группам: оксиды, кислоты, основания, соли.
K2O, AlBr3, H2O, Al2O3, H2SO3, H2CO3, KCl, K2CO3, Ca(NO3)2, Fe(HSO4)2, CuSO4, HNO2, BaO, Cu2O, H3PO4, Fe2(SO4)3.
6.Дайте определения следующим понятиям.
Основные соли –
Кислотный оксид –
7. Дайте названия следующим соединениям.
Сa(H2PO4)2 –
H2SO3 –
Cu(OH)2 –
Al(OH)SO4 –
Al(NO3)3 –

299

421

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

20031408

Химия

4,6(81 оценок)

2koh+cucl2=2kcl+cu(oh)2 ↓ n(koh)=5.6г/56г/моль=0,1 моль n(cucl2)=10,2г/135г/моль=0,08моль из уравнения реакции n(koh): n(cucl2)=2: 1, отс. cucl2 в избытке, решаем по недостатку. n(koh): n(cu(oh)2)=2: 1, отс. n(cu(oh)2)=0,05моль, m(cu(oh)2)=0,05моль х 98г/моль = 4,9г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.