Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения

Общая формула оксидов:

М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO

Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF

Нитраты- это соли кислоты

азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной

Формула щелочи-

Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2

Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4

Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3— равно

1 2) 2 3) 3 4) 4

Формула оксида марганца (IV)

MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3

Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) HNO3

Б) Fe(OH)2

В) H2SO3

1) FeO

2) SО2

3)N2O3

4) Fe2O3

5) N2O5

Часть С. Задания с развернутым ответом

Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.

104

475

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kristina160225

Химия

4,5(11 оценок)

Hcl + naoh --> nacl + h2o n(hcl)= 25/(1+35.5)= 0,685 моль n(naoh)=n(hcl)=0,685 моль m(naoh)= 0.685*(23+16+1)= 27,4 г 27,4 г 10% х г 100% х= 27,4*100/10= 274 г р-ра гидроксида натрия

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.