С ХИМИЕЙ Номер 1.

При взаимодействии гидроксида бария с азотной кислотой образуются нитрат бария и вода: Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

Вычисли, какое количество вещества нитрата бария образуется, если в реакции вступают 0,12 моль азотной кислоты.

ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

ответ: n(Ba(NO3)2)= моль.

Номер 2.

При взаимодействии бромида магния с фосфатом натрия образуются фосфат магния и бромид натрия:

3MgBr2 + 2Na3PO4 →Mg3(PO4)2 + 6NaBr.

Вычисли, какое количество вещества бромида магния может прореагировать с 3,28 г фосфата натрия.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

ответ: n(MgBr2)= моль.

Номер 3.

Вычисли, какая массa сульфата железа(III) может прореагировать с 12 г гидроксида натрия.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

ответ: m(Fe2(SO4)3)= г.

Номер 4.

При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди(II) образуются гидроксид меди(II) и сульфат калия:

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 .

Вычисли, какая массa гидроксида калия может прореагировать с 8 г сульфата меди(II).

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

ответ: m(KOH)= г.

246

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Filipin2030

Химия

4,5(35 оценок)

--------------------------

shwabmitia

Химия

4,8(68 оценок)

1. найдем массу чистого железа 120г - 100% х г - 70% х=120*70/100=84 г. 2. составим уравнение реакции: fe + 2hcl = fecl2 + h2 найдем количество вещества железа: n(fe)=m/m=84/56=1,5 моль 3. n(fe)=n(h2) (по уравнению реакции) следовательно, n(h2)=1,5 моль по уравнению реакции образовалось 22,4 литра водорода. находим объем водорода по условию: v=1,5*22,4=33,6 литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.