Регистрация Спросить otvet5GPT
барни51
08.05.2021 08:16
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу соли и воды взять для приготовления 500 гр 25% раствора. При приготовлении добавили 25г соли. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества

298
353
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

4el2
4el2
4,4(29 оценок)
1. масса и количество вещества гидроксида натрия в растворе: m(naoh) = m(р-ра)*ω = 40*0,2 = 8 г n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 8/40 = 0,2 моль объем и количество вещества образовавшегося со2: с + о2 = со2 2,4 г         х л 12 г         22,4 л отсюда х = 4,48 л n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль исходя из полученного соотношения между гидроксидом и углекислым газом (1: 1), реакция пойдет следующим образом: naoh + co2 = nahco3 согласно уравнению реакции из каждого моля гидроксида и со2 образуется 1 моль гидрокарбоната натрия. следовательно, из 0,2 моль реагентов образуется 0,2 моль соли. m = n*m = 0,2*84 = 16,8 г ответ: 16,8 г 2. найдем массу чистого карбоната магния, принявшего участие в реакции: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o х г                                   11,7 л 84 г                                   22,4 л отсюда х = 43,87 г находим массовую долю примесей: ω = [m(образца) - m(mgco3)]/m(образца) = (50-43,87)/50 = 0,1225 или 12,25% ответ: 12,25%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS