В реакцию, протекающую по схеме Al + CuO = Al2O3 + Cu вступило 120 г оксида меди (II). Рассчитайте какая масса меди и оксида алюминия образуется?

(дано , найти , решение

Объяснение:

                      120 г                  Х г             Х г

 2Al     +       3CuO         =     Al2O3    +    3Cu

                n=3 моль            n=1 моль        n=3 моль

             М=80 г/моль     М = 102 г/моль   М = 64 г/моль

             m=240 г             m=102 г               m=192 г

120 г  CuO   -   Х г  Al2O3

240 г  CuO  -  102 г  Al2O3

m(Al2O3) = 120 * 102 / 240 = 51 г

120 г  CuO   -   Х г  Cu

240 г  CuO  -  192 г Cu

m(Cu) = 120 * 192 / 240 = 96 г

ответ:   г

объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. пользуясь таблицей растворимости, смотрим:

а) na2s та hcl;   возможна, выделяется газ сероводород

б) k2co3 та h2so4, возможна, выделяется со2(газ)

в) fe (no3)3 та naoh, возможна, выпадает осадок fe(он)3

г) nabr та koh, невозможна, соли калия и натрия растворимы все

д) feso4 та (nh4)3po4, возможна, образуется осадок fe3(po4)2