Химия: До ть будь ласка. Потрібно терміново

Рунета

04.02.2022 19:16

Химия

Есть ответ 👍

До ть будь ласка. Потрібно терміново

193

333

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vika030620071

Химия

4,4(8 оценок)

ответ:

объяснение:

ki иодид калия соль образована сильным основанием koh и смльной кислотой hi. такие соли растворяются в воде и диссоциируют. реакция среды раствора таких солей нейтральная. ph=7. фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.

ki⇄k⁺+i⁻

хлорид алюминия соль образована слабым основанием ai(oh₃) и сильной кислотой hci. гидролиз пойдет по катиону:

aici₃+h-oh=ai(oh)ci₂+hci

ai³⁺+3ci⁻+h-oh=ai(oh)²⁻+2ci⁻+h⁺+ci⁻

ai³⁺+h-oh=ai(oh)²⁻+h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ). фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

3. соль сульфит калия образована сильным koh основанием и слабой сернистой кислотой h₂so₃. гидролиз пойдет по аниону:

k₂so₃+h-oh=khso₃+koh

2k⁺+so₃⁻+h-oh=k⁺+hso₃⁻+k⁺+oh⁻

so₃⁻+h-oh=hso₃⁻+oh⁻

ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

4. соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет по катиону.

(nh₄)₂so₄+h-oh=nh₄oh+nh₄hso₄

2nh₄⁺+so₄²⁻+h-oh=nh₄oh+nh₄⁺+h⁺+so₄²⁻

nh₄⁺+h-oh=nh₄oh + h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ). фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

5. цинид натрия соль образованная сильным основанием naoh и слабой цианистой кислотой hcn, гидролиз пойдет по аниону:

nacn+h-oh=hcn + naoh

na+ + cn- + hoh = hcn + na+ + oh-

cn- + hoh hcn + oh⁻

ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.