Ответы на вопрос:
Cuso₄ + fe = cu + feso₄ 1) определим, какое из реагирующих веществ находится в избытке m(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль ν(cuso₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль m(fe) = 56 г/моль ν(fe) = 2 г : 56 г/моль = 0,0357 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cuso₄ реагирует 1 моль fe, следовательно, с 0,05 моль cuso₄ должно прореагировать 0,05 моль fe, а дано только 0,0357 моль fe. значит, сульфат меди (ii) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу 2) определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (ii) m(cu) = 64 г/моль m(cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г m(feso₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль m(feso₄) = (2 г * 152 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 5,4286 г m(cuso₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г в ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (ii) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (ii) массой 2,2857 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Pingvinchikc07.05.2021 18:42
-
Ярослав449711.12.2021 07:14
-
ivansobolev000Ivan24.06.2022 19:17
-
Nastyushon19.08.2022 09:14
-
Дарина1574630.05.2021 18:49
-
sbelikova4416.04.2023 16:21
-
enikeevanellya15.06.2020 11:24
-
svetsok200602.02.2022 17:54
-
aleksaray2925.01.2022 13:27
-
hellday30.04.2023 19:11
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.