Составте не менее трех уравнений реакций характеризующих свойства серной кислоты.

1.   обменные реакции с солями: bacl2   + h2so 4  =    baso4   + 2hcl2.     с : h2so4   + 2naoh =   na2so4   + 2h2 o 3.  с основными : cuo + h2so4   =    cuso4 + h2o4. в заимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: zn0   + h2+1so4(разб) =   zn+2so4   + h2o ­концентрированная h2+6so4   - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме au, pt) может восстанавливаться до s+4o2, s0   или h2s-2   (без нагревания не реагируют также fe, al, cr ): 2ag0   + 2h2+6so4   =    ag2+1so4   + s+4o2   + 2h2 o  концентрированная h2s+6o 4  реагирует   при нагревании с  некоторыми неметаллами  за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, s+4o2 )с0   + 2h2s+6o4(конц) =   c+4o2   + 2s+4o2   + 2h2 o

Вот такой вар-т: 1 р-р - р-р ki в c2h5oh, к кот-у доб-т окис-ь - h2o2: 2ki + h2o2 = i2 + 2koh (i2 - в верхнем слое, koh - в нижнем); 2 р-р - р-р br2 в c2h5oh, в кот-й пропускают ток восст-я - hi: br2 + 2hi = i2 + 2hbr (i2 - в верхнем слое, hbr - в нижнем); koh + hbr = kbr (белый осадок - малорастворим в c2h5oh, хорошо в воде) + h2o.