Сколько г уксусного альдегида получится при взаимодействии 23 г этилового спирта с оксидом меди (II)?

Объяснение:

           23 г                                    Х г

  CH3-CH2-OH   +   CuO  ->   CH3-COH  +   Cu   +  H2O

n=1 моль                                    n=1 моль

М=46 г/моль                            М = 44 г/моль

m=46 г                                       m=44 г

23 г   СН3-СН2-ОН   -   Х г   СН3СОН

46 г  СН3-СН2-ОН    -  44 г   СН3СОН

m(CH3COH) = 23 * 44 / 46 =22 г

Дано: m(сh₃cooh)=10г. m(c₂h₅oh)=12г. m(ch3cooc₂h₅ 1. запишем уравнение реакции: сh₃cooh + c₂h₅oh = ch₃cooc₂h₅  + h₂o 2. определим молярную массу уксусной кислоты и ее  количество вещества в 10г.  и этилового спирта: m(сh₃cooh)=12+3+12+32+1=60г./моль n(сh₃cooh)=m(сh₃cooh)÷m(сh₃cooh)=10г.÷60г./моль=0,16моль 3. определим молярную массу   этилового спирта и его  количество вещества в 12г. m(c₂h₅oh)=24+5+16+1=46г./моль n(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷ m(c₂h₅oh)  = 12г.÷46г./моль=0,26моль 4. по уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. по условию 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. делаем вывод, что спирт будет избытке. далее решаем, используя данные уксусной кислоты. 5. из 1моль  уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль   уксусноэтилового  эфира. n(ch3cooc₂h₅)=0,16моль   6. определим молярную массу  уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль: m(ch3cooc₂h₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(ch3cooc₂h₅)= =n(ch3cooc₂h₅)× m(ch3cooc₂h₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г. 7. ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола   образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.