Сколько г уксусного альдегида получится при взаимодействии 23 г этилового спирта с оксидом меди (II)?

282

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PashinDaniil

Химия

4,4(45 оценок)

Объяснение:

23 г Х г

CH3-CH2-OH + CuO -> CH3-COH + Cu + H2O

n=1 моль n=1 моль

М=46 г/моль М = 44 г/моль

m=46 г m=44 г

23 г СН3-СН2-ОН - Х г СН3СОН

46 г СН3-СН2-ОН - 44 г СН3СОН

m(CH3COH) = 23 * 44 / 46 =22 г

64bl9j8

Химия

4,6(19 оценок)

Дано: m(сh₃cooh)=10г. m(c₂h₅oh)=12г. m(ch3cooc₂h₅ 1. запишем уравнение реакции: сh₃cooh + c₂h₅oh = ch₃cooc₂h₅ + h₂o 2. определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 10г. и этилового спирта: m(сh₃cooh)=12+3+12+32+1=60г./моль n(сh₃cooh)=m(сh₃cooh)÷m(сh₃cooh)=10г.÷60г./моль=0,16моль 3. определим молярную массу этилового спирта и его количество вещества в 12г. m(c₂h₅oh)=24+5+16+1=46г./моль n(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷ m(c₂h₅oh) = 12г.÷46г./моль=0,26моль 4. по уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. по условию 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. делаем вывод, что спирт будет избытке. далее решаем, используя данные уксусной кислоты. 5. из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль уксусноэтилового эфира. n(ch3cooc₂h₅)=0,16моль 6. определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль: m(ch3cooc₂h₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(ch3cooc₂h₅)= =n(ch3cooc₂h₅)× m(ch3cooc₂h₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г. 7. ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.