Решите задачи.
А) По уравнению реакции: 4Li + O2 = Li2O – рассчитайте: а) количество вещества полученного оксида; б) объём израсходованного кислорода, если в реакцию вступил литий массой 14г.
Б) Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 29 г технического алюминия, содержащего 6,8% примесей.

227

451

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LOVEe12

Химия

4,4(64 оценок)

4Li+ o2=2Li2O

n(Li)=m/M=14/7=2 моль

n(Li)=n(Li2O)=4:2=1 моль

m(Li2O)=n*M=1*39=39 г

n(Li)=n(O2)=4:1=0.5 моль

V(O2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л

Б) 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2

W(Al)=100%-6.8%=93.2%(0.932)

m(Al)=m(Al)-тех * W(Al) = 29*0.932=27 г

n(Al)=m/M=27/27= 1 моль

m(H2)=m(Al)=3:2=1.5 моль

V(H2)=n*Vm=1.5 * 22.4=33.6 л

Объяснение:

nik1716

Химия

4,7(36 оценок)

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o n(naoh) = m/m = 32/40 = 0,8 моль n(h2so4) = n(naoh) / 2 = 0,8 : 2 = 0,4 моль m(h2so4) = m*n = 98 * 0,4 = 39,2 г ω = m в-ва/m р-ра = 39,2 / (39,2 + m(h2o)) = 0,1 | * (39,2 + m(h2o)) 39,2 = 3,92 + 0,1m(h2o)0,1m(h2o) = 35,28 | * 10m(h2o) = 352,8 гm(р-ра h2so4) = m(h2o) + m(h2so4) = 39,2 + 352,8 = 392 г v(р-ра h2so4) = m/p = 392 / 1,07 = 366,36 cм ³ответ: объём раствора 10% h2so4 равен 366,36 cм³.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.