решить задачи!

1. Исходные концентрации СО и О2 в обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация СО2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

2. Реакция протекает по уравнению

2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q

Укажите, куда сместится равновесие, если

a) увеличить давление

б) повысить температуру

b) увеличить концентрацию кислорода

г) введение катализатора?

3. Укажите, как повлияет:

a) повышение давления;

б) повышение температуры;

b) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (r) + O2 (r) 2CO2 (r) + Q

4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r)

если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие

системы?

221

497

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

настя7322

Химия

4,6(79 оценок)

ответ:

объяснение:

mr(na2o) = 23*2+16 = 62

w(na) = ar(na) *n / mr(na2o) *100% = 23*2 / 62 *100% =74%

w(o) = ar(o) *n / mr(na2o) *100% = 16 *1 / 62 *100% =26%

mr(sro) = 88 + 16 =104

w(sr) = ar(sr) * n / mr(sro) *100% = 88 *1 / 104 *100% =85%

w(o) = ar(o) *n / mr(sro) *100% = 16*1 / 104 *100% =15%

mr(al2o3) = 27*2 + 16*3 = 102

w(al) = ar(al) *n / mr(al2o3) *100% = 27*2 / 102 *100% =53%

w(o) = ar(o) *n / mr(al2o3) *100% = 16*3 / 102 *100% =47%

mr(mno2) = 55 + 16*2 =87

w(mn) = ar(mn) * n / mr(mno2) *100% = 55 *1 / 87 *100% =63%

w(o) = ar(o) *n / mr(mno2) *100% = 16*2 / 87 *100% =37%

mr(v2o5) = 51*2 + 16*5 = 182

w(v) = ar(v) *n / mr(v2o5) *100% = 51*2 / 182 *100% = 56%

w(o) = ar(o) *n / mr(v2o5) *100% = 16*5 / 182 *100% =44%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.