Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора р1,84 г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора серной кислоты?​

1.Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

ответ: 6,93 мл

дано:

ρ (с12н22о11) = 1,035г\мл

w(с12н22о11) = 9%

найти:

cm(с12н22о11)

решение: \

m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл   = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙  w(р-ра с12н22о11)  \ 100%

m(с12н22о11) = 1035 г ∙  9% \ 100% = 93,15 г

m(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\моль

n (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 моль

cm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 м

ответ:   cm(с12н22о11)   = 0,3 м