Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора р1,84 г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора серной кислоты?

120

215

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GHTU

Химия

4,8(25 оценок)

1.Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

ответ: 6,93 мл

JustNika

Химия

4,8(6 оценок)

дано:

ρ (с12н22о11) = 1,035г\мл

w(с12н22о11) = 9%

найти:

cm(с12н22о11)

решение: \

m(р-ра с12н22о11) = v ∙ ρ = 1000 мл ∙ 1,035г/мл = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(с12н22о11) = m(р-ра с12н22о11) ∙ w(р-ра с12н22о11) \ 100%

m(с12н22о11) = 1035 г ∙ 9% \ 100% = 93,15 г

m(с12н22о11) = 12∙12 + 1∙ 22 + 16 ∙ 11 = 342 г\моль

n (с12н22о11) = m\m = 93,15 г\342 г\моль = 0,27 моль

cm (с12н22о11) = n\v = 0,27 моль\1 л = 0,27 моль\л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 м

ответ: cm(с12н22о11) = 0,3 м

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.