Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях по стандартным теплотам образования

магнетит Fe3O4(т)+H2=3FeO(т)+H2O(г)

(Тепловые эффекты вычислять по теплотам сгорания)

вроде так

Объяснение:

Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q

Q-?

Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.

Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях. 

Q = - ΔH =  - ΔH°

Тогда для расчетов можно использовать  стандартные энтальпии образования из справочников.

Стандартные энтальпии образования:

 ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль

 ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль

 ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль

 ΔH°f(H₂, г.) =0

Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.

Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):

ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))

ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) = 

= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль

ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.

Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:

Q = - ΔH =  - ΔH° = - 80 кДж/моль

ответ: - 80 кДж/моль 

определи массу железной окалины m(fe3o4)=1000*0,72=720кг, затем учитывая молярную массу м(fe3o4)=232г/моль определи его количество n(fe3o4)=720/232=3,1моль, далее запиши уравнение реакции: 3fe3o4+ 8al=4al2o3+9fe

по уравнению n(fe)=3n(fe3o4)=3*3.1=9.3моль ну а далее расчитай его массу m(fe)=9.3*56=520.8г и учитывая выход 520,8*0,86=447,888г.