Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях по стандартным теплотам образования

магнетит Fe3O4(т)+H2=3FeO(т)+H2O(г)

(Тепловые эффекты вычислять по теплотам сгорания)

133

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rom20081sdf

Химия

4,7(13 оценок)

вроде так

Объяснение:

Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q

Q-?

Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.

Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.

Q = - ΔH = - ΔH°

Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.

Стандартные энтальпии образования:

ΔH°f(H₂O, г.) = - 242 кДж/моль

ΔH°f(Fe₃O₄, т.) = -1117 кДж/моль

ΔH°f(FeO, т.) = - 265 кДж/моль

ΔH°f(H₂, г.) =0

Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.

Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):

ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))

ΔH° = 3*ΔH°f(FeO, т.) + ΔH°f(H₂O, г.) - ΔH°f(Fe₃O₄, т.) - ΔH°f(H₂, г.) =

= 3*(-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль

ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.

Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:

Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль

ответ: - 80 кДж/моль

zvezdaanara

Химия

4,4(77 оценок)

определи массу железной окалины m(fe3o4)=1000*0,72=720кг, затем учитывая молярную массу м(fe3o4)=232г/моль определи его количество n(fe3o4)=720/232=3,1моль, далее запиши уравнение реакции: 3fe3o4+ 8al=4al2o3+9fe

по уравнению n(fe)=3n(fe3o4)=3*3.1=9.3моль ну а далее расчитай его массу m(fe)=9.3*56=520.8г и учитывая выход 520,8*0,86=447,888г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.