Химия: Реакция тип,название, коэффициенты .

ipadsanya

10.04.2020 15:37

Химия

Есть ответ 👍

Реакция тип,название, коэффициенты .

147

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gavul79

Химия

4,7(70 оценок)

2Na+S= Na2S (реакция соединения)

2ZnO= 2Zn + O2 ( реакция разложения)

Al+ HBr=AlBr3+H2 ( реакция замещения)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ( реакция обмена)

DashaTaylor11

Химия

4,5(22 оценок)

1) а) восставл б)окислен в) оксилен 2) а) mg(0) + cu(+2)so4 = mg(+2) so4 + сu(0)mg(0) -2 электрона => mg(+2) cu(+2) +2 электрона => сu(0) г) 2mg(0) + o2(0) = 2mg(+2)o(-2) mg(0) -2 электрона => mg(+2) o2(0) +4 электрона => 2o(-2) 3) а) 3naoh + cr(no3)3 →3nano3+cr(oh)3 (серовато-зеленый осадок) 3na+3oh + cr+3no3 →3na+3no3+cr(oh)3 3oh + cr →cr(oh)3 б) 2fecl3 + 3cuso4 →3cucl2+fe2(so4)3не идет, так как осадков, газов, воды не образуетсяв) pb(no3)2 + na2s →pbs(черный)+2nano3pb+2no3 + 2na+s →pbs+2na+2no3 pb+s →pbs г) hf + koh →kf+h2oh+f + k+oh →k+f+h2o h+oh →h2o д) na2co3 + k2so4 →na2so4+k2co3не идет, так как осадков, газов, воды не образуется е) znso4 + 2koh→zn(oh)2(белый)+k2so4 zn+so4 + 2k+2oh→zn(oh)2+2k+so4 zn+2oh→zn(oh)2 4) а) cu(+2)so4 + al(0) →al2(+2) (so4)3+cu(0)cu(+2) +2 электрона => cu(0) ок-ль al(0) -2 электрона => al2(+2) вос-ль б) fe2(+3)o3 + 3h2(0) → 2fe(0) + 3h2(+)o fe2(+3) +6 электрона => 2fe(0) ок-ль h2(0) -2 электрона => h2(+) вос-ль в) 3ca(0) + n2(0) → ca3(+2)n2(-3) ca(0) - 2 электрона => ca(+2) вос-ль n2(0) +6 электрона => n2(-3) ок-ль г) ag(0) + 2hn(+5)o3 → ag(+1)no3 + n(+4)o2 + h2oag(0) -1 электрон => ag(+1) вос-ль n(+5) +1 электрон => n(+4) ок-ль я старалась : ))

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.