Нужно записать эти слова формулами и показать соединения как в примере (2)Заранее
151
376
Ответы на вопрос:
В пункте 2) опечатка. Гидроксида меди(III) не существует, есть только гидроксид меди(II) и (I) , в данном случае гидроксид меди(II)
Объяснение:
1) S ---> SO₂ ---> H₂SO₃ ---> ZnSO₃
║
SO₃ ---> H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃
2) K ---> KOH ---> Cu(OH)₂ ---> H₂O
║
K₃PO₄
3) P ---> P₂O₅ ---> Ba₃(PO₄)₂
║
H₃PO₄ ---> Cu₃(PO₄)₂
Для начала рассчитываем массу данного раствора. 200*1,1=220 г затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г записываем уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2na+2h2o=2naoh+h2 обозначим неизвестную массу натрия за х г. тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород улетучится из раствора. имеем уравнение: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма проверка. получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. а масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. концентрация 74,7*100/249=30%. все правильно. ответ: к раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Snikalka08.11.2020 02:29
-
MaksimysLA21.07.2020 23:38
-
StasNiku20.02.2022 14:09
-
Софийка64643601.05.2023 01:32
-
Ангел2332455603.01.2023 05:37
-
ananimka45611.06.2022 09:21
-
Djəñįfəŕ09.09.2021 21:47
-
LEHA671203.06.2022 15:49
-
korsukova61oye48j13.06.2021 18:32
-
школьник81425.03.2021 21:14
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.