Рассчитайте массу осадка, образованного при сливании раствора нитрата меди массой 18.8г и гидроксида натрия​

Объяснение:

    18,8 г                                          Х г

 Cu(NO3)2     +     2NaOH    =     Cu(OH)2     +    2NaNO3

n=1 моль                                      n=1 моль

М = 188 г/моль                           М = 98 г/моль

m=188 г                                        m=98 г

18,8 г   Cu(NO3)2    -    Х г   Cu(OH)2

188 г    Cu(NO3)2    -  98 г    Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 18,8 * 98 / 188 =9,8 г

дано:

m(p) = 30 г.

найти:

m(p2o5) = x г.

решение:

составляем уравнение реакции:

      30г                                                х г

      4p             +       5o2             =         2p2o5

  m(p) = 4моль х31г/моль  =124г                                     

  m(p2о5)= 2моль х (31*2+16*5)г/моль=  284 г

  можем составить  пропорцию:

124 г(фосфора г(оксида фосфора)

30г г(фосфора г(оксида фосфора)

х =30х284/124 =68.7г

ответ: m(p2o5) = 68.7 г;