Tomi1234
12.06.2021 06:39
Химия
Есть ответ 👍

Решите плз 1 в
обязательно 2 в по желанию

201
206
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vftfg
4,4(33 оценок)

ри разложении карбоната бария — соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

 

 

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щёлочно-земельного металла с водой образуется щёлочь:

 

 

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

 

 

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:  следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

 

 

тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

 

 

Плотность воды при н. у.  следовательно, её масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций  следовательно,  

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щёлочью:

 

 

 

Поскольку по уравнению реакции щёлочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата натрия.

 

 

 

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

 

 

 

Вычислим массу образовавшегося раствора с учётом того, что сульфат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

 

 

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

 

 

ответ: 5,63%.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS