lol1044

28.10.2022 06:41

Химия

Есть ответ 👍

25 грамм кальция растворили в соляной кислоте. определите массу и объем выделевшегося газа 8 класс

179

411

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vikki01092

Химия

4,8(44 оценок)

ответ:напишем реакцию

Ca+2HCl=CaCl2 + H2 стрелка вверх

Найдем количество кальция

n=m/M=25/40=0.625 моль

Так как n(Ca)=n(H2) = 1:2= 0.3125

Найдем объем газа

V(H2)=n*Vm=0.3125*22.4=7 литров

Найдем массу газа

m=n*M=0.3125*2=0.625 г

Вроде так

Объяснение:

botatj

Химия

4,8(16 оценок)

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + CO2 + Н2О;

1 моль мела взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.

Вычислим химическое количество имеющегося известняка.

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;

При растворении такого количества мела выделится 0,25 моль диоксида углерода.

Вычислим его вес и объем.

М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО2 = 44 х 0,25 = 11 грамма;

1 литр идеального газа принимает объем, составляющий 22,4 литра (при нормальных условиях).

Объем газа составит:

V СО2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;

ответ: вес(44грамм\моль), масса(11 грамма), объем (5,6 литра).

Il123456

Химия

4,5(91 оценок)

K₂so₄ (соль, сульфат калия). alcl3 (соль, хлорид алюминия).mgo (оксид, оксид магния).naoh(основание, щёлочь, гидроксид натрия).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.