Регистрация Спросить otvet5GPT
mumu9
05.07.2020 14:18
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5 % с гидроксидом натрия образовались хлорид натрия и вода. Вычислить массу получившегося хлорида натрия.

Вычислить объем аммиака NH3, получившегося при взаимодействии 11,2 л азота с водородом.

Вычислить массу хлорида цинка и объем водорода, которые образуются при взаимодействии 32 г технического цинка с содержанием примесей 40 % с соляной кислотой.

Вычислить объем углекислого газа, который выделится при термическом разложении куска мела массой 15 г с содержанием карбоната кальция 75%.​

211
308
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GBNMK
GBNMK
4,4(73 оценок)

Задача N1:

m=150 г.  w=5%          

HCl + NaOH = NaCl + H2O

n=1 моль          n=1 моль    

M=36,5г/моль  M=58,5 г/моль

1) m(HCl с w=5%) = 150 * 0,05 = 7,5 г.

2)n(HCl) = m/M = 7,5 / 36,5 = 0,2 моль

3)n(NaCl) = n(HCl) = 0,2 моль

4)m(NaCl) = M*n = 58,5*0,2 = 12 г

ответ: m(NaCl) = 12 г.

Задача N2:

        Y=11,2 л.

3H2 + N2 = 2NH3

   n=1 моль      n=2 моль

   Ym=22,4 л/моль Ym=22,4 л/моль

1)n(N2)= Y/Ym = 11,2/22,4 = 0,5 моль

2)n(NH3) = 2n(N2) = 1 моль

3)Y(NH3) = Ym*n= 22,4*1 = 22,4 л.

ответ:Y(NH3) = 22,4 л.    

Задачи N3 и N4 на листочке

Uoywex
Uoywex
4,7(57 оценок)
Дано: ω(к) =39.7% ω(mn) = 27.9% ω(o) = 32.4% найти: kxmnyoz- ? решение: x : y : z = w(k)/ar(k) : w(mn)/ar(mn) : w(o)/ar(o) = 39.7/39 : 27.9/55 : 32.4/16= 1.02 : 0.50 : 2.025 = 2 : 1 : 4 (самое маленькое значение берем за 1, другие делим на это значение - так получаем соотношение 2 : 1 : 4) k2mno4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS