Помогите пожалйуста!!!!!!!!!!!!!!!!!!! На 14,6 г меди подействовали 250 г 86,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа, (н.у.) выделившегося в результате реакции.
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Дано:
m(Cu)=14,6г.
m(раствора H₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=86,2 %
Vm=22,4л./моль
-----------------------------
V(газа)-?
Решение:
1. Определим массу вещества серной кислоты в 250 г 86,2 %-ного раствора:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=86,2%×250г.÷100%=206,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) =98г./моль
3. Определим количество веществасерной кислоты в 206,5г. :
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) =206,5г. ÷98г./моль=2,1моль
4. Определим молярную массу меди:
M(Cu)=64г./моль
5. Определим количество вещества меди в 14,6г.:
n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=14,6г.÷64г./моль=2,2моль
6. Запишем уравнение реакции с концентрированной горячей серной кислотой:
Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Cu)=1моль n(H₂SO₄)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Cu)=2,2моль n₁(H₂SO₄)=4,2моль
делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, дальше задачку решаем используя количество вещества меди:
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Cu)=1моль n(SO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Cu)=2,2моль n₁(SO₂)=2,2моль
7. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества
2,2 моль:
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=2,2моль×22,4л./моль=49,28л.
8. ответ: образуется 49,28л. оксида серы(IV)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
arseniy260720.04.2023 11:39
-
erikterik19.05.2022 22:34
-
bhcfydytfiy15.02.2023 15:11
-
dl91987928.10.2022 11:12
-
ktoya214.03.2022 06:09
-
smrtmsdns10.06.2020 03:31
-
Jlu4shiyFisik10.10.2020 06:46
-
WANNNO16.08.2020 13:17
-
derevnina45026.03.2020 20:15
-
innaecaln27.08.2022 15:00
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.