35 БАЛЛОВ!!!!
Смешали 5 л (н.у.) аммиака с 15 л (н.у.) хлороводорода. Какое вещество взято в избытке и какова его масса?

252

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mikysya

Химия

4,7(22 оценок)

24,5 г

Объяснение:

Найдем кол-во вещества аммиака:

n(NH₃) = V / Vm, где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

n(NH₃) = 5 л / 22,4 л/моль = 0,22 моль

n(HCl) = 15 л / 22,4 л/моль = 0,67 моль

Составим уравнение реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Коэффициентов в уравнении нет, значит, можем смело утверждать, что хлороводород взять в избытке(n(HCl) > n(NH₃) )

Найдем массу хлороводорода:

m(HCl) = n * M = 0,67 моль * 36,5 г/моль = 24,5 г

Танюшка364

Химия

4,5(78 оценок)

Відповідь:

2CuO+C=2Cu+CO2

M(Cu)=64г/моль

M(C)=12г/моль

n(C)=5,4/12=0,45

n(C):n(Cu)=1:2

n(Cu)=0,45*2=0,9моль

m(Cu)=0,9*64=57,6г

w=6*100/57,6=10,4%

Пояснення:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.