Химия: Помогите с химией СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

freemvount

27.05.2021 09:41

Химия

Есть ответ 👍

Помогите с химией СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

299

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

данил20601

Химия

4,4(18 оценок)

ответ:

Объяснение:

54 г Х г

1) 2H2O -> 2H2 + O2

n=2 моль n=1 моль

М = 18 г/моль М = 32 г/моль

m=36 г m=32 г

54 г Н2О - Х г О2

36 г Н2О - 32 г О2

m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г

Х г 5 г

2) C + 2H2 = CH4

n=1 моль n=2 моль

М = 12 г/моль М = 2 г/моль

m=12 г m=4 г

Х г С - 5 г Н2

12 г С - 4 г Н2

m(C) = 12 * 5 / 4 = 15 г

20 г Х г

3) CuO + H2 = Cu + H2O

n=1 моль n=1 моль

М = 80 г/моль М = 18 г/моль

m=80 г m=18 г

20 г CuO - Х г Н2О

80 г CuO - 18 г Н2О

m(H2O ) = 20 * 18 / 80 = 4,5 г

karins2

Химия

4,4(30 оценок)

Ну смори, сперва пишем, что нам дано: m(ca) =40г. найди массу соли. какой? для этого пишем уравнение реакции: ca + 2hcl --> cacl2 +h2[^]. теперь мы знаем, что нам надо найти массу cacl2. см.формулу: n(или пишут v)=m/m. м(са)= 40г/моль. м(сасl2)=40+35,5*2=111г/моль. тогда n(са)=40г/(40г/моль)=1моль. из уравнения мы видим, что перед са стоит коэффициент 1, значит там 1моль. пишем отношение молей са: 1моль/1моль. а у сасl2 мы пока не можем и найди n, тк нам и надо найди массу(m). тогда возьмём n (cacl2)= x. в уравнение реакции у соли так же коэффициент 1. значит и 1моль. приравняем получившиеся отношения: 1моль/1моль=x моль/ 1моль. ну понятно, что тогда x = 1моль. значит n(cacl2)= 1моль. из формулы выводим m(cacl2)= n*m= 1моль*111г/моль= 111г. ответ: 111г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.