Сколько требуется фосфата кальция,угля и песка что бы получить 1кг ФОСФОРА

ответ:

Здесь всё немного запутано!!!

Ca3(PO4)2+3SiO25C=3СaSiO+5CO+2P

4P+5O2-->2P2O5

Вот!!!

1кг=1000гр

M(P2O5)=142г/моль

n(P2O5)=m/M=1000/142=7моль.

M(P)=31г/моль.

n(P)=7/2=x/4=7*4/2=14моль.

n(Ca3(PO4)2)=n(P):2=14:2=7моль.

M(Ca3(PO4)2)=310г/моль.

m(Ca3(PO4)2)=n*M=310*7=2170гр. или 2,17кг.

n(SiO2)=14/2=x/3=14*3/2=21моль.

M(SiO2)=61г/моль.

m(SiO2)=n*M=21*61=1281гр. или 1,281кг.

M(C)=12г/моль

n(C)=14/2=x/5=35моль

m(C)=n*M=35*12=420гр или 0,42кг

ответ: m(Ca3(PO4)2=2,17 кг, m(SiO2)=1,281кг, m(C)=0,42кг.

) переведем нормальную концентрацию в молярную:

cн=см × z  ⇒ см=

z=3, т.к. ортофосфорная кислота трехосновная

cн=0,75÷3=0,25 моль/л

2)найдем сколько молей содержится в 75 мл растора

в 1000 мл содержится 0,25 моль h₃po₄

в 75 мл содержится х моль  h₃po₄

⇒ х=75×0,25÷1000≈0,02 моль  h₃po₄

3) найдем объем, который можно приготовить:

75 мл раствора содержит 0,02 моль  h₃po₄

х мл растовра содержит 0,1 моль  h₃po₄

х=75×0,1÷0,02=375 мл

ответ: можно приготовить 375 мл 0,1м раствора  h₃po₄.

подробнее - на -