rudypal12p08ufl

20.06.2022 14:56

Химия

Есть ответ 👍

напишите молекулярное уравнение реакций, с которых можно осуществить указанные превращения?

246

380

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Anna14124

Химия

4,4(6 оценок)

дано:

m(na+na₂o)= 20 г

n(na): n(na₂o) = 4: 1

m(h₂o) = 100 г

найти:

ω(

решение.

m(na)=23г/моль

m(na₂o)=62 г/моль

m(naoh) = 40 г/моль

m(h₂o) = 18 г/моль

примем количество вещества na₂o за х моль, тогда

m(na)= 4x*23

m(na₂o)= 62x

составляем уравнение: 23*4х + 62х = 20

х=0,1299 (моль) - это количество na₂o

по условию натрия в 4 раза больше

n(na) = 4*0.1299 = 0,5196 моль

составляем уравнения реакций (ухр):

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ (ухр1)

из ухр1 видно, что n(naoh) = n(na) = n(h₂o) = 0.5196 моль

na₂o + h₂o = 2naoh (ухр2)

из ухр2 видно, что n(naoh)=2n(na₂o)= 2*0.1299 моль = 0,2598 моль

n(h₂o) = n(na₂o) = 0,2598 моль

общая масса образовавшегося гидроксида натрия:

m(naoh) = n*m = (0,5196+0,2598)*40 = 31,18 г

масса воды, вступившая в реакцию:

m(h₂o) = n*m = (0.5196+0,2598)*18 = 14,03 г

масса воды, оставшаяся в растворе:

m(h₂o) = 100 г - 14,03 г = 85,97 г

масса раствора гидроксида натрия:

m(p-pa naoh) = m(naoh)+m(h₂o) = 31,18 + 85,97 = 117,15 г

массовая доля гидроксида натрия в процентах в растворе:

ω(naoh) = m(naoh)*100%/m(p-pa naoh) = 31,18*100/117,15 ≈ 26,62%

ответ: 26,62%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.