Регистрация Спросить otvet5GPT
Kosmos29052004
25.10.2020 09:25
Химия
Есть ответ 👍

По . сколько кислоты можно получить при растворении 44г углекислого газа в воде? с дано, формулой, решением. 35 .

126
485
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

EsmaVaida
EsmaVaida
4,7(51 оценок)
  напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)  aso₃³⁻ +h₂o  - 2e⁻   => aso₄³⁻ + 2h⁺  | 2   5 | вос-ль, окисление    mno₄⁻ + 8h⁺   +5e⁻   => mn  ²⁺ + 4h₂o   | 5     2 |   ок-ль,   просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2  5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o сократим подобные:   5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o5aso₃³⁻ + 2mno₄⁻ +  6h⁺  =>   5aso₄³⁻   + 2mn  ²⁺ + 3h₂o теперь допишем недостающие ионы   ( k⁺, h⁺, so₄²⁻  ) и составим молекулярное уравнение  5h₃aso₃  + 2kmno₄  + 3h₂so₄  =>   5h₃aso₄  + 2mnso₄  + k₂so₄  + 3h₂ o теперь разберемся с другим вопросом:   только восстановители - это   когда в соединении элемент с минимальной степенью окисления. так как восстановители   электроны, то у них степень окисления увеличивается . у нас   это ki ( минимальная степень окисления у иода -1)    соответственно  только окислители - это когда элемент в соединении с максимальной степенью окисления. так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас   это k2cr2o7 у хрома   +6.     ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления   h2so3. у серы +4      сера    может принять электроны, быть   окислителем,  степень окисления у нее  уменьшится, например до 0    а также   сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.   

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS