А1. слабым электролитом является 1) азотная кислота 3) гидроксид железа (11) 2) фосфат натрия 4) хлорид натрия ) кислотами 3) средними солями мвс ноп-опожоdоnг очгои онопно әршэәьру 9 пnhonhoээnо ndu коптокeddgo d9шэәтәя tv 2) щелочами 4) кислыми солями аз. в результате диссоциации нитрата натрия образуется 1) na + 3no 3) na' + 3no; 2) na + no, 4) na' + no, а4. сульфат-ион образуется при диссоциации? 1) na2s 3) k2so; 2) baso4 4) k; so4 h.so, + 2naoн - na,so, + 2h-0 пodoшом ркәхо ппhмрәd эпнэнорdк эонноп зониои онрэпире он9г19pdj 'sv 1) 2h + so, +na' + oh -2na + so, н.о 2) 2h° + so, + 2na" + 20h → 2na" so4 + 2h,0 3) 2h° + so, + 2na + 20h → 2na so, + 2h° + 20h 4) h + so, + na' oh - 2na' so, + н.о аб. реакция между растворами naoh и hno, протекает до конца, так как a7. 3) образуется слабый электролит вода опновосрdдo шәрәэndu оморго 1) оба вещества являются электролитами 4) образуется растворимый нитрат натрия 2) г идроксид натрия является щелочью смешивание чноп хптожdәoоэ '9odosuэрd a8. 1) h'+ no; сокращенному но и "17 (€ 4) fe и so, 2) zn + ci анонноп уравнению fe 20н - fe(oн); \, соответствует реакция между 3) fecl и кон 1) fecla и н,о 4) fecl, и кон в в1 (2 2) fe и н,о ) на установление соответствия необходимо занести в таблицу цифры выбранных вами ответов (цифры в ответе могу повторяться). пnhonhoэпо впнонора пившэрь поэрdu n orчшэрь поэәг ложон эпошэшәшоэ эшпзонршл 1я правая часть 1) h2+ so, 2) na + oh 3) 2na+ so, 4) 2h so, левая часть a) h2so4 б) naso, b) naoh гos +,h (s ответ запишите в виде таблицы v. я b2. установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями, протекающих "пипн ложәк" уравнения рeагенты a) fe-( и naoh i) fe(oh), +2h = fe"+ 2h,o

134

220

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mashanemiro110p08m38

Химия

4,4(6 оценок)

Спервой строчкой. т.к основания рагируют с: кислотным оксидом, кислотой, и солью

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.