Ррррр5о

13.07.2022 10:48

Химия

Есть ответ 👍

А) какой объем кислорода ( н.у.) необходим для окисления 0,2 моль магния?
б) уравнение реакции горения фосфора:
4p + 5o2 = 2p2o5 + 3010 кдж
сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?
в) какая масса цинка необходима для реакции с 1 моль соляной кислоты?
г) какая масса кальция вступила в реакцию с фосфорной кислотой, если выделилось 6.72 л водорода (н.
д) какая масса железа получится при восстановлении водородом 23,2 г железной окалины fe3o4?

216

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

okmaksimowac2

Химия

4,8(93 оценок)

ответ:

объяснение:

1) 0,2 моль х л

2mg + o2 = 2mgo

n=2 моль n=1 моль

vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л

0,2 моль mg - х л о2

2 моль mg - 22,4 л о2

v(o2) = 0,2 * 22,4 / 2 = 2,24 л

31 г х кдж

2) 4p + 5o2 = 2p2o5 + 3010 кдж

n=4 моль

м = 31 г/моль

m=124 г

31 г р - х кдж

124 г р - 3010 кдж

q = 31 * 3010 / 124 = 752,5 кдж

х г 1 моль

3) zn + 2hcl = zncl2 + h2

n=1 моль n=2 моль

м=65 г/моль

m=65 г

х г zn - 1 моль hcl

65 г zn - 2 моль hcl

m(zn) = 65 * 1 / 2 = 32,5 г

х г 6,72 л

4) 3ca + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2

n=3 моль n=3 моль

м = 40 г/моль vm=22,4 л/моль

m=120 г v = 67,2 л

х г са - 6,72 л н2

120 г са - 67,2 л н2

m(ca) = 120 * 6,72 / 67,2 = 12 г

23,2 г х г

5) fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o

n=1 моль n=3 моль

м=232 г/моль м = 56 г/моль

m=232 г m=168 г

23,2 г fe3o4 - х г fe

232 г fe3o4 - 168 г fe

m(fe) = 23,2 * 168 / 232 = 16,8 г

sulti1675gmailcom

Химия

4,4(26 оценок)

может быть литий?

В учебнике написано что у него масса 6,941

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.