Оксид фосфора 5 массой 35,5г растворили в 400г 10 процентного раствора ортофосфорной кислоты. определить концентрацию полученного раствора
​

ответ:

w2(p2o5)=17.34

объяснение:

m1(p2o5)=(m(h3po4)*w(p2o5)): 100%=(400*10%): 100%=40 гр

m2(p2o5)=40+35.5=75.5 гр

m2(h3po4)=400+35.5=435.5 гр

w2(p2o5)=(m2(p2o5): m2(h3po4))*100%=(75.5: 435.5)*100%=17.34%

нам необходимо рассчитать среднюю молярную массу смеси, это делается по формуле:

мсм= ф1м1+ф2м2,

где ф1 и ф2 - объемные доли каждого из компонентов смеси, а м1 и м2 их молярные массы.

#1 находим общий объем смеси:

v=v(co2) + v(co)= 6.25+93.75=100л.

#2 вычисляем объемные доли каждого из газов:

ф(со2)= v(со2)/vсм= 6.25/100= 0.0625.

ф(со)= 93.75/100= 0.9375.

#3 подставляем в формулу для мсм:

мсм= 0.0625*44г/моль+ 0.9375*28г/моль= 29 г/моль (как они прекрасно подобрали цифры! lol)

#4 находим относительную плотность dсм(воздух)= 29г/моль/(29г/моль)= 1.

#5 ответ: dсм(воздух)=1.

#6 удачи вам! : )